Симулятор диаграмм HS, TS, PS, PT, PV для воды и водяного пара с расчетом теплофизических свойств по формуляру IAPWS-IF97 и дополнений к нему.
В зависимости от положения курсора выводятся p, t, h, s, v, x выбранной точки. Возможен ручной ввод данных и перемещения для режимов: p-const, t-const, h-const, s-const, v-const, x-const. В симуляторе присутствует возможность построения и просмотра термодинамических графиков с сохранением в файл и печатью текущего состояния с предварительным просмотром.
Управление:
— перемещение курсора: левая кнопка мыши, стрелки клавиатуры или нижний элемент навигации.
— перемещение диаграммы: левая кнопка мыши (вне точки выбора) или верхний элемент навигации.
— изменение масштаба: колесико мыши, ползунок.
— параметры точки в любой части диаграммы: правая кнопка мыши.
— параметры красных точек графика и диаграммы: при наведении курсора.
Минимальные требования: .NET Framework 4.0 (в Win8 уже есть).
ОС: WinAll.
Работа с диаграммой воды и водяного пара
Тип: полностью бесплатно.
Интерфейс: русский.
Размер: 1 Мб.
Последние программы
Приложение «Н2О pro» для IPhone
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
«РАСЧЕТ ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ВОДЫ И ВОДЯНОГО ПАРА»
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
Пакет программ для вычисления свойств воды и водяного пара.
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
«Water» (15 Кб)
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
База FLUID (1,35 МБ)
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
Steam (36 Кб)
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
Теплофизические свойства теплоносителей
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
Топливная база данных (690 кб)
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
Пакет программ для вычисления свойств газов
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
Диаграмма HS для воды и пара v2.4 (программа)
- Теплофизические свойства веществ
- Свободное распостранение
Программы по темам:
- Теплофизические свойства веществ
- Система учета и энергосбережение
- Тепловой расчёт конструкций и помещений
- Тепловые сети
- Полезные программы
- Тренажёры
- Источники тепла
- Корпоративные решения в Теплоэнергетике
РосТепло.ру не принимает на себя никакой ответственности за любые последствия (как прямые, так и косвенные), связанные с использованием программ, представленных в этом разделе. Программы представлены в ознакомительных целях. Все авторские права принадлежат соответствующим правообладателям.
Как пользоваться программой «HS диаграмма воды и водяного пара»
Свежий номер журнала НТ
Источник: www.rosteplo.ru
Как пользоваться hs-диаграммой
§ Изохорный процесс (v = const) — красные линии (изохоры).
Ось «Х» — энтропия, ось «h» — энтальпия.
Семейство изобар в области насыщения представляет собой пучок расходящихся прямых, начинающихся на нижней и оканчивающихся на верхней пограничной кривой. Чем больше давление, тем выше лежит соответствующая изобара. Переход изобар из области влажного насыщенного в область перегретого пара происходит без перелома на верхней пограничной кривой.
В i, s-диаграмме водяного пара наносятся также линии постоянного паросодержания (x = const) и линии постоянного удельного объема (v = const). Изохоры идут несколько круче, чем изобары.
Точка, изображающее это состояние, определяется пересечением изобары и линии x = const.
Критические параметры водяного пара: tкр = 364,15 0 С, vкр = 0, 00326 м 3 /кг, ркр = 22, 129 МПа.
Как пользоваться hs-диаграммой
Для описания воспользуемся небольшой задачей. Возьмем с потолка условие.
Пусть начальные параметры пара будут: давление пара р = 120 бар, температура пара t = 550°С. Пар адиабатно расширяется в турбине до температуры, например, 400 °С.
Для примера этого будет достаточно.
Адиабатный процесс на hs-диаграмме — это вертикальная линия (горизонтальная линия — дросселирование). Это для справки.
Итак, начальное давление и температура у нас есть. Найдем эту точку на hs-диаграмме:
Нам нужна изобара, соответствующая давлению 120 бар и изотерма, соответствующая температуре 550 °С. На их пересечении и будет точка, соответствующая начальным параметрам пара в нашей задаче.
Найдя эту точку, мы уже можем определить в ней энтальпию и энтропию. Опустив на оси проекции найденной точки, узнаем значения энтальпии (ось «Y») и энтропии (ось «Х»).
i = ~3480 кДж/кг, S = 6,65 кДж/(кг•К)
Далее нам нужно узнать параметры пара после адиабатного расширения. Мы знаем, что по поставленным нами условиям, пар расширился и его температура в точке 2 = 400 °С. Я уже упоминал, что на is-диаграмме адиабатный процесс изображается в виде вертикальной линии. Проведем эту линию из точки 1 (начальные параметры) до пересечения с изотермой 400 °С.
Получена точка 2. Через эту точку проходит изобара. Она соответствует давлению 50 бар. Энтропия у нас не изменилась, так как процесс адиабатный, а вот энтальпия стала равна i = 3200 кДж/кг.
Вот и все. Дальше остаются только расчеты: определение изменения внутренней энергии (Δu), работы (l, l’) и т. д. Все это считается по формулам, а значения и график процесса расширения пара у вас уже есть.
Источник: poisk-ru.ru
5 Водяной пар. Диаграмма hS водяного пара. Исследование паровых процессов по диаграмме hS
Вода и. водяной пар широко применяются в энергетике, в отоплении, вентиляции, горячем водоснабжении.
Водяной пар — реальный газ. Он может быть влажным, сухим насыщенным и перегретым. Уравнения состояния реальных газов сложны, поэтому в теплотехнических расчетах предпочитают использовать таблицы и диаграммы. Особое значение для технических расчетов процессов с водяным паром имеет h,s -диаграмма водяного пара.
В диаграмме h,S нанесена (рисунок 5.1 а), верхняя пограничная кривая (степень сухости пара X=1) соответствующая сухому насыщенному пару. Выше этой кривой располагается область перегретого пара.
Рисунок 5.1 Диаграмма hS водяного пара
Ниже влажного насыщенного пара. В область влажного насыщенного пара нанесены кривые сухости ( X=0,95; Х=0,90; X=0.85 и т.д.)
В координатных, осях hS (рисунок 5.1 а) нанесены кривые простейших процессов р=сonst (изобары); v= сonst (изохоры); t =сonst (изотермы); любая вертикальная линия (рисунок 5.1 б) изображает адиабатный процесс (S=const ).
В области влажного насыщенного пара изотермы (t =сonst )совпадают с кривыми изобары (р=сonst), так как парообразование происходит при постоянном давлении и при постоянной температуре. На верхней пограничной кривой направление изотермы меняется и в пограничной кривой направление изотермы меняется, и области перегретого пара изотермы отклоняются вправо и не совпадают с изобарами.
Практически применяется часть диаграммы hS, когда X 0,5, которая заключена в рамку. Эта часть диаграммы приведена на рисунке 5.1.
Состояние перегретого пара на диаграмме hS определяется двумя параметрами (р1 и t1 или р1 и v1 ), а влажного насыщенного пара — одним параметром и степенью сухости пара Х. По двум заданным параметрам р1 и t1 в области перегретого пара находим точку I (рисунок 5.1 б), соответствующую заданному состоянию водяного пара. Для этого состояния из диаграммы можно найти все другие параметры (h1,s1,v1).
Значение внутренней энергии подсчитывается по формуле
(5.1)
Зная вид термодинамического процесса, двигаются по нему до пересечения с заданным конечным параметром и находят на диаграмме конечное состояние пара. Определив параметры конечного состояния, можно рассчитывать показатели процесса (работу, теплоту, изменение параметров).
Изменение внутренней энергии и работу в любом процессе подсчитывают по формулам
Рассмотрим основные задачи, решаемые по hS диаграмме.
Изохорный процесс (v= const). Количество теплоты, участвующей в процессе определяется по формуле (5.2) для определения изменения внутренней энергии. Работа изохорного процесса равна нулю.
Изобарный процесс (р=сonst). Количество теплоты, участвующая в процессе определяется по формуле
(5.4)
Изменение внутренней энергии по формуле 5.2
Работу изобарного процесса можно сравнить
w= p (v2 – v1) (5.5)
или по формуле (5.3).
Изотермический процесс (T =сonst). Теплоту и работу процесса находят по формуле
(5.6)
Адиабатный процесс (рv k =const). На рисунке 5.1б представлен адиабатный процесс, протекающий без теплообмена с внешней средой. В адиабатном процессе энтропия не изменяется и очень часто этот процесс называется изоэнтропным.
Работа процесса происходит за счет изменения внутренней энергии.
Процесс при постоянной степени сухости (Х=сonst) решается также по диаграмме hS (рисунок 5.2).
Приблизительное количество определяется по формуле
. (5.7)
Изменение внутренней энергии в процессе находят обычным способом по формуле 5.2
Работа процесса определяется по формуле (5.3).
Источник: studfile.net